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règle de structures électroniques
 
 
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Instructif
 

La Règle de Structures Électroniques est réellement un instrument facile d'utiliser, motive par lequel on décrit dans cette section les opérations qu'il faut faire pour réaliser correctement la configuration électronique de l'élément chimique correspondant.

On peut mentionner que la Règle de Structures Électroniques remplit les trois principes basiques pour réaliser le calcul des configurations électroniques, lesquels sont décrits pour permettre une meilleure compréhension du sujet.

 

Principe d'exclusion de Pauli

Dans l'orbital il peut exister jusqu'à deux électrons de spin opposé; motive par lequel n'est pas possible l'existence de deux électrons dans le même atome qui ont les quatre nombres quantiques égaux.

 

Principe ou règle d'Auf-Bau

Chaque nouvel électron qui s'ajoute dans un atome entrera dans l'orbital disponible d'énergie minimale.

 

Principe de multiplicité maximale ou règle de Hund

Dans un sous-niveau, les premiers électrons occupent orbitaux séparés avec spines parallèles, puisque les électrons, entrent un par un dans les orbitaux qui contiennent la même énergie.

Ensuite, quand les orbitaux du sous-niveau sont complétés par un électron, chaque orbital est saturé quand ils reçoivent un autre électron avec spin negatif. Ce processus est réalisé d'une manière ordonnée.

 

Configurations Électroniques

Pour faciliter le processus du calcul de la configuration électronique de tout élément chimique, on recommande qu'on lit les principes basiques décrits antérieurement pour obtenir une plus grande compréhension du sujet.

 

Procédure de calcul des configurations électroniques

  1. Il faut consulter le symbole ou le numéro atomique de l'élément lequel tu désires calculer sa configuration électronique (tu peux consulter le symbole ou le numéro atomique dans le Tableau périodique des éléments chimiques ou dans le Tableau de Propriétés Thermiques)
  2. En consultant la RSE, on identifie l'élément chimique duquel on désire calculer sa configuration électronique à travers de son symbole ou numéro atomique correspondant.
  3. Détermine la configuration électronique de l'élément chimique après avoir noté depuis le commencement de la règle le nombre et le type d'orbital jusqu'à terminer dans l'électron différentiel correspondant de l'élément chimique.

Exemple:

Aluminium: Al[13]
Configuration électronique : 1s2,2s2,2p6,3s2,3p1

Radio: Ra[88]
Configuration elétronique :

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p6,72

Observation

3p1 y 7s2 sont les électrons différentiels correspondants à chaque élément chimique

 

Configuration de Kernel

La configuration de Kernel, dont le but consiste à déterminer la configuration électronique ou le diagramme énergétique d'un élément à partir d'un gaz noble, est une technique d'abrègement pour les deux calculs correspondants aux éléments chimiques dont le numéro atomique est trop grand.

Observation:

Les gaz nobles à travers de toute la RSE sont identifiés par la couleur jaune.

 

Procédure de calcul des configurations électroniques:

  1. Consulte le symbole ou le nombre atomique de l'élément duquel tu désires calculer sa configuration de Kernel (Le symbole ou le nombre atomique tu le peux consulter dans le tableau périodique des éléments chimiques ou dans le Tableau de Propriétés Thermiques).
  2. En consultant la RSE, identifie l'élément chimique duquel tu désires calculer sa configuration de Kernel à travers de son symbole ou numéro atomique correspondant.
  3. Cherche le gaz noble (jaune) le plus proche à gauche de l'élément. Le gaz noble est probablement d'un moindre numéro atomique que celui-là de l'élément duquel sa configuration de Kernel est désirée.
  4. Détermine la configuration de Kernel de l'élément chimique après avoir premièrement noté le symbole du gaz noble choisi. En partant de ce symbole, note le nombre et le type d'orbital qui continuent à droite du gaz noble jusqu'à conclure dans l'électron différentiel correspondant de l'élément chimique duquel sa structure électronique est calculée.
Exemple:

Chlore: Cl[17]
Configuration de Kernel: [Ne] , 3s2,3p5

Argent: Ag[47]
Configuration de Kernel: [Kr] , 5s2,4d9

Plutonium: Pu[94]
Configuration de Kernel: [Rn] , 7s2,5f6

 

Niveaus d'énergie

Pour déterminer les niveaux correspondants d'énergie à chaque élément chimique il faut rappeler que la structure des atomes donnée par 7 niveaux d'énergie, lesquels portent le nom et de l'ordre suivant : K, L, M, N, O, P, Q.

 

Observations:

  1. Chaque niveau d'énergie contient certaine quantité d'électrons, par conséquent, les nombres mette en relief dans les espaces correspondants à la dite information dans la RSE, indiquent le nombre total d'électrons qui communiquent au type de niveau d'énergie qui est spécifiée dans la ligne supérieure.
  2. Exemple: K=2, L=8

  3. En ces éléments chimiques dans lesquels apparaît la valeur de l'autre niveau d'énergie, signifie que la valeur du dit niveau communique à l'élément chimique en question et.

Exemple:

Zirconium: Zr[40]
Niveau d'énergie: K=2, L=8, M=18, N=10, O=2

Argent: Ag[47]
Niveau d'énergie: K=2, L=8, M=18, N=18, O=1

  1. Consulte le symbole ou le numéro atomique de l'élément duquel tu désires déterminer son diagramme énergétique. (Le symbole ou le numéro atomique tu peux le consulter dans le tableau périodique
  2. En consultant la RSE, identifie l'élément chimique duquel tu désires déterminer ses niveaux d'énergie à travers de son symbole ou nombre atomique correspondant.
  3. Détermine les niveaux correspondants d'énergie de l'élément chimique après avoir noté dès le commencement de la règle le type de niveau et sa valeur équivalente ou totale (des nombres ressortis) jusqu'à conclure dans la valeur du type du niveau auquel l'élément chimique appartient.

 

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